A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;
(2)B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,C的元素符号为________,B 和 C 形成化合物的电子式______;
(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________________;
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素号为________,其正二价的电子排布式为______________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1 ,则 n=________;原子中能量最高的是________电子。
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲的电子式__________,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
(4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________;
(5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________;
(6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为________ ;
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的核外电子排布图为 ________;
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为 ________;
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO),甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是( )
A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形
B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形
C.若为A、B为同一主族元素,则 AB3分子一定为三角锥形
D.若AB3分子为三角锥形,则 AB3分子一定为 NH 3
下列说法正确的是( )
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B.H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4