19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)
（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；
（3）元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。
A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B 和 C 形成化合物的电子式______；
（3）D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________；
（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号为________，其正二价的电子排布式为______________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1 ，则 n＝________；原子中能量最高的是________电子。
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲的电子式__________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；
（5）常温下，CA 3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_________；
（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与 H2O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为________ ；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的核外电子排布图为 ________；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 ________；
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
