下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
下列说法正确的是
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)
（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；
（3）元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。
A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B 和 C 形成化合物的电子式______；
（3）D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________；
（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号为________，其正二价的电子排布式为______________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1 ，则 n＝________；原子中能量最高的是________电子。
