下列关于甲烷说法正确的是
A．甲烷在点燃前需进行验纯
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
D．甲烷不能发生氧化反应
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是___________。
（2）实验1和2表明，___________对反应速率有影响，而且，___________，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是___________，而且，___________，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________(填实验序号)；而且，___________，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________.
如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：
（1）正极是___________(填“锌”或“银)，发生___________反应；
（2）正极的电极反应为___________；
（3）上述过程中共需转移电子___________mol；
（4）锌片的质量减少了___________克。
在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是___________。
（2）写出有关的反应方程式___________。
（3）实验中观察到现象有___________和反应混合物呈糊状。
（4）通过实验现象，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量。
一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___________，电子式是___________。
（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___________；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为 ___________；化学键类型为___________。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为___________。
（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q___________W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
