过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消...

过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。

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（1）仪器X的作用是。

（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式。

（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是。

（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：

【提出假设】

假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；

【实验探究】

该实验设计有一处明显错误，请指出：① 。试剂A可以选用② 。

【实验数据处理及讨论】

实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ （用m1表示）。

（1）防倒吸（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；（4）①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”②浓硫酸③0＜V＜【解析】试题分析：（1）根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，故答案为：低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；（4）①装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”； ②过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；反应后的固体可能为Na2SO3或Na2SO4或二者的混合物，所以提出的假设有三种：假设1：反应后固体只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化；如果二氧化硫完全被氧化，则反应产物为硫酸钙，二氧化硫全部被氧化，反应的化学方程式为：CaO2+SO2=CaSO4， ③若SO2未被氧化，发生反应方程式为：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气： 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固体增重 1mol 96g mol m1g 1mol×m1g=96g×mol，解得：V=，故答案为：；若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为：0＜V＜，故答案为：0＜V＜；若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，故答案为：0。考点：制备实验方案的设计

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考点分析：

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