在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2...

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是

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A．刚开始反应时速率：甲>乙

B．平衡后反应放热；甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D．若a≠0，则0.9<b<l

D 【解析】试题分析：A、刚开始反应时甲和乙各组分的浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；B、甲是绝热体系，随着反应的进行，放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，但乙为恒温体系，所以甲相当于乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热，甲小于乙，故B错误；C、设二氧化碳的转化量为xmol，则CO2 (g) +3H2 (g)CH30H(g)十H2 O 起始量 1 3 0 0 转化量 x 3x x x 平衡量 1-x 3-3x x x 有（1-x+3-3x+x+x）/4=0.55，解x=0.9，所以平衡常数k=（0.09×0.09）/（0.01×0.033）=3×104，故C错误；D、乙和丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡时等效平衡，根据C的计算分析，平衡时甲醇的物质的量为0.9摩尔，则0.9

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考点分析：

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常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

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A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D．滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变

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研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

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A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O

D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是

A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸

B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-——5Cl2↑+2Mn2++8H20

C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存

D．与过量Na2O2混合后，共转移e-0．05mol

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如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是

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选项	气体	装置中药品
a	b	c
A	C2H2	饱和食盐水+电石	CuS04溶液	溴水
B	CO2	稀盐酸+石灰石	饱和NaHC03溶液	苯酚蚋溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2zCr207,酸性溶液
D	SO2	碳+浓硫酸	新制氯水	品红溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10℃时，lLpH =1.0的H2S04溶液中含H+为0．1NA

B．常温下，14g的C含中子数目为6NA

C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA

D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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试题属性

题型：选择题
难度：困难