氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。
（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。
（5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．OOmL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL
0.2mol／LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)
CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
（1）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)
CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率：甲>乙
B．平衡后反应放热；甲>乙
C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102
D．若a≠0，则0.9<b<l
常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D．滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变
研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是
A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-——5Cl2↑+2Mn2++8H20
C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D．与过量Na2O2混合后，共转移e-0．05mol
