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Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(...

Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如图所示。

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已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(l)Ba(FeO2)2中Fe的化合价为    ；在步骤I中HNO3表现出的性质是     

（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是                。

（3）步骤IV中得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为                ；该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为            。

（4）闪光粉是由Ba(NO3)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。已知：4NO2(g)+02(g)+2BaO(s)=2Ba(NO3)2(s)    △H= +akJ/mol

4Al(s)+ 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)    △H= -bkJ/mol

N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2 (g)    △H- -ckJ/mol    (a、b、c均大于0)

写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式                            。

（5） Ba2+半致死量为355mg/kg。误食BaZ+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为                    ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是                                 。

 

⑴+3 酸性⑵ 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+⑶蒸发浓缩，冷却结晶，过滤NO3-+6H2O+8e- = NH3↑+9OH- ⑷3Ba(NO3)2(s)+10Al(s) = 3N2(g)+5Al2O3(s) +3BaO(s) △H= -（1.5a+2.5b-3c） ⑸Ba2++SO42- =BaSO4↓ 洗涤废渣并回收洗涤液 【解析】 试题分析：⑴根据钡为+2价，氧为-2价计算，铁为+3价。 步骤I中碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳和水，硝酸表现酸性。⑵ 步骤Ⅲ中铁元素为铁离子，检验铁离子可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色进行检验，操作为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+。⑶硝酸钡直接受热会分解，所以采用重结晶的方法，即蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。能使红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，为氨气，说明溶液中的硝酸根离子放电生成了氨气，所以电极反应为NO3-+6H2O+8e- = NH3↑+9OH- 。⑷根据盖斯定律分析，将方程式分别标记为①②③ ，则②×5/2-①×3/2-③×3即得热化学方程式为：3Ba(NO3)2(s)+10Al(s) = 3N2(g)+5Al2O3(s) +3BaO(s) △H= -（1.5a+2.5b-3c）。⑸钡离子有毒，用硫酸镁解毒是利用硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，方程式为：Ba2++SO42- =BaSO4↓。为了减少环境污染，应该洗涤废渣并回收洗涤液。 考点： 制备实验方案的设计  
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考点分析：
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G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。

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（1）B具有的性质是    （填序号）

A．能与HCI加成且产物有两种          B．分子中共平面原子最多有6个

C．-定条件下能与苯发生加成反应       D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为          。

（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为    。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为      。

（4）lmolG最多可以与    molNaOH反应；已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为    ；按照该反应原理，工业上可以用F和满分5 manfen5.com的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为             。

（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式           （任写两种）。

 

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

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（1）石棉绒的作用是       ；B装置中的试剂是      。

（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为                 。

（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）。

Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

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（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是      （结合离子方程式回答）。

（5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．OOmL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL

0.2mol／LHCl及      mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)满分5 manfen5.comCuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是                   。

 

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a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

（1）a在周期表中的位置             ；e的基态原子价电子排布式为         。

（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是               。

（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为         ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是             （写化学式）。

（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为            。

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（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为                                                   

 

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)  +3H2 (g)满分5 manfen5.comCH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是

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A．刚开始反应时速率：甲>乙

B．平衡后反应放热；甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D．若a≠0，则0.9<b<l

 

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常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

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A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D．滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变

 

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