NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.一定条件下,2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA
B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA
C.1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA
D.标准状况下,22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(NO3)2晶体,其部分工艺流程如图所示。
已知:Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(FeO2)2中Fe的化合价为 ;在步骤I中HNO3表现出的性质是
(2)检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是 。
(3)步骤IV中得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为 ;该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时,发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。
(4)闪光粉是由Ba(NO3)2与Al粉混合而成,受热可以产生N2和另外两种氧化物,同时放出大量光和热。已知:4NO2(g)+02(g)+2BaO(s)=2Ba(NO3)2(s) △H= +akJ/mol
4Al(s)+ 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -bkJ/mol
N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2 (g) △H- -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
(5) Ba2+半致死量为355mg/kg。误食BaZ+可以服用MgS04溶液解毒,涉及到的离子反应方程式为 ;为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是 。
G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是 (填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种 B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为 。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为 。
(4)lmolG最多可以与 molNaOH反应;已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为 ;按照该反应原理,工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为 。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 (任写两种)。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。
(2)当Cl2排尽空气后,加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200.OOmL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:甲同学提出假设:c(H+)过大。为验证此假设,可取75.00g CuCl2:固体与100mL
0.2mol/LHCl及 mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n,核内质子数是2n2—1,最外层电子数为2n+l;b、d同主族,能形成两种中学常见的化合物;c与b组成的化合物是一种两性氧化物,工业上通过电解该化合物可冶炼c单质;e原子有四个能层,其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题:
(1)a在周期表中的位置 ;e的基态原子价电子排布式为 。
(2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)a和b形成的离子W呈平面正三角形,其中心原子的杂化类型为 ;a、b、d 气态氢化物最稳定的是 (写化学式)。
(4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图,该合金的化学式为 。
(5)将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中,有NO气体生成。发生反应的离子方程式为