为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题:
Ⅰ.Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物,进行如下实验。(可选用试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水)
(1)请完成下表:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | ① | 不存在Fe3+ |
另取少量溶液于试管中.加入② ,振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。
Ⅱ.Cu(NO3)2的热稳定性
用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体,产生红棕色气体,试管中残留物为黑色固体,b中收集到无色气体。
(2)装置B的作用是 。
(3)【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i.氧气 ii.一氧化氮 iii.空气
【实验验证】该小组为验证上述设想,用玻璃片在水下盖住集气瓶口,并取出正放在桌面上,移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化,将带火星的木条伸入集气瓶中,未见复燃。
【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果,该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式: ;
C中反应的离子方程式: 。
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B.C、D为同一周期元素;E、F、G为同一周期元素;A和E、D和G分别为同一主族元素;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2 D2物质中化学键的类型是 。
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 ;生成物分子的空间构型为 ,其中C的杂化方式为 。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(4)H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式: 。
(5) D与H结合的化合物的晶胞如图所示,其化学式为: 。
D2-的配位数为 。
常温下,用0.1 mol.L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.当V=0时:c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)
C.当v=10时:c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c(OH一)
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示,且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )
A.0~3 min内,v(CO2) 正=v(CH3OH)正
B.在T1℃时,若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2,测得平衡时容器内压强为p2,则p2<2p1
C.其他条件不变,若向平衡后的体系中充人1 mol氦气,体系压强增大,平衡将向正反应方向移动
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1
下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B | 取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,逸出的气体通过硅胶后,测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
C | 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 证明Na2SO3部分被氧化 |
D | 向CH2═CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 | 证明CH2═CHCH2OH中含有碳碳双键 |
如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 ( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体