下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )
A.原子半径:F<O<Al B.稳定性:H2O<PH3<NH3
C.酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4 D.碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3
一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中,不正确的是( )
A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
下列化学用语的使用正确的是( )
A.氯化铵的电子式为:
B.重氢负离子()的结构示意图为:
C.次氯酸的结构式为:H﹣Cl﹣O
D.中子数为19的钙离子为:
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式: 。
(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ,其使用的最佳pH范围是 。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5
C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5
(6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
如图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物,其中E为缩聚产物,F为加聚产物。A中含有苯环(苯环上的一硝基取代物仅一种),A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1:2:6:1;J能发生银镜反应;C中滴入浓溴水能产生白色沉淀;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知以下信息:
a.在稀碱溶液中,溴苯难以发生水解反应;
b.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应,如:CH3CH (OH)2→CH3CHO十H2O。
回答下列问题:
(1)I中官能团的名称为 。 (2)H的结构式为 。
(3)D→G的反应类型是 。
(4)1 mol B与足量Cu(OH)2反应可生成 g Cu2O。
(5)F的结构简式为 。
(6)写出下列反应的方程式:
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。
②D→E的化学方程式 。
(7)C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种(不考虑立体异构)。
①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基