在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。则下列叙述不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)-1
B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1
C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是( )
A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.反应属于分解反应
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率相等的是( )
① V(N2)=0.6mol/(L·min) ② V(NH3)=1.8mol/(L·min)
③ V(H2)=1.2mol/(L·min) ④ V(H2)=0.045mol/(L·s)
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.元素的非金属性:Y>W
B.阴离子的还原性:W2->Q-
C.离子半径:Y2->Z3+
D.Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )
A.原子半径:F<O<Al B.稳定性:H2O<PH3<NH3
C.酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4 D.碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3
一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |