在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A．沸点：己烷>2–甲基丁...

下列各有机物中，属于烃的是（    ）

A．氯丁烷        B．苯的同系物          C．硝基苯        D．乙醇

固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。

（2）a点正反应速率         （填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是             ；反应前后容器内的压强比是          。

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。

（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。

（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为           ___________。

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑦的最低负价是        ；⑧的最高价含氧酸的化学式为        。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为                        。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                   。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                       。

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是      热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是      热反应．反应过程      （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。