常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B.在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中,充分反应后,固体溶解完全,收集到NO、NO2混合气体6.72 L(标准状况)。若将该混合气体与2.24 L O2(标准状况)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3。
(1)NO的体积是 L,NO2的体积是 L(标准状况)。
(2)固体粉末中Cu单质的质量是 g。
(3)向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液,当Cu2+恰好沉淀完时,需要NaOH 溶液的体积是 L
已知某物质的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该物质的化学式为________。
(2)W元素的名称为________、WZ2 结构式为
(3)下列说法正确的是( )
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式 。
(3)装置A中试剂的作用是 ,反应的离子方程式 。
(4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:
(6)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是 。
(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸,发生核泄漏,使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中,中子数与质子数之差为________,铯元素位于元素周期表中位置 。
(2)下列原子C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有___种元素,___种核素。
(3)在NH3D+中,质子数、中子数、电子数之比为________。
(i)有下列物质:①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H2SO4、 ⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质。试用以上编号填空:
(1)只有非极性键的是________。(2)只有离子键的是________。(3)既有离子键,又有非极性键的是________。(4)属于共价化合物的是________。
(Ii)下列结论错误的是 (多选)
①粒子半径:S2﹣>S ②氢化物的稳定性:HF>H2S>SiH4
③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣ ④还原性:HF>HCl>H2S
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K⑧沸点:NH3>PH3>AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同,得m+a=n﹣b.