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A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略...

A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

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（1）写出A的化学式：____________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。

 

（1）或（2） C>O（3）取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有（4） 【解析】 试题分析：根据L为棕黄色溶液，可知L中含有；K是浅绿色溶液，可知K溶液含有，G是黄绿色气体，G是；所以L是氯化铁、K是氯化亚铁，J是铁；反应①常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸； X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素， Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜； （1）写出A的化学式：或。（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。 （3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：。 考点：本题考查物质推断。  
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考点分析：
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下列说法正确的是    (    )

A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小

B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多

C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O满分5 manfen5.comHC+OH-,加入NaOH固体会使平衡逆向移动,溶液pH减小

D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1

 

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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(    )

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强

D．恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量

 

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将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(    )

A．45 mL             B．50 mL             C．40 mL             D．无法确定

 

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用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是(    )

A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

B．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2

C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2

D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O

 

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期、A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(    )

A．原子序数:A>B>C         B．原子半径:A>B>C

C．离子半径:A2->B2+>C-      D．原子最外层电子数:A>C>B

 

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