下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是
A.氧化性:P<S<Cl<Ar B.金属性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半径:C>N>O>F D.最外层电子数:Na<Mg<Al<Si
下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
某元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素
A.一定是金属元素 B.可能是金属元素,也可能不是金属元素
C.一定是ⅠA族元素 D.一定是非主族元素
同主族元素,其原子结构相同之处是
A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿佛加德罗 D.门捷列夫
下列共价化合物中,共价键的键能最大的是
A.HCl B.HF C.HBr D.HI
【答案】B
【解析】
试题分析:四物质分子均为卤代氢分子,结构相似,一般来讲,键长越短,键能越大;而键长由原子半径决定,所以四分子中F原子的半径最小,键长最短,键能最大,B项正确;答案选B。
考点:考查键能大小判断
【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列粒子不属于等电子体的是
A.CH4和NH3 B.N2和CO
C.HCl和H2O D NH2-和H3O+
【答案】C
【解析】
试题分析:A、CH4是10电子,NH3是10电子,属于等电子体,A项错误;B、N2是14电子,CO是14电子,属于等电子体,B项错误;C 、HCl是18电子,H2O是10电子,不属于等电子体,C项正确;D、NH2-是10电子,H3O+是10电子,属于等电子体,D项错误;答案选C。
考点:考查等电子体判断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是
A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的
B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠
C.σ键不能断裂,π键容易断裂
D.H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键
【答案】B
【解析】
试题分析:A、σ键是轴对称的,π键是镜像对称的,A项正确;B、σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠,B项正确;C、σ键也能断裂,C项错误;D、H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键,D项正确;答案选B。
考点:考查σ键和π键的比较
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某有机物的结构式如下:
则分子中有________个σ键,________个π键。
【答案】7 3
【解析】
试题分析:由结构简式可得有5个单键,1个双键,1个三键,故有7个σ键,3个π键。
考点:考查化学键判断
【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
违反泡利不相容原理的有 ,违反洪特规则的有 。
【答案】(1);(2)、(4)、(5):
【解析】
试题分析:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理,所以违反泡利不相容原理的有(1);当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则,所以违反洪特规则的有(2)、(4)、(5)。
考点:考查考查轨道表达式的一个正误判断
【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号).
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 (化学式表示)
【答案】(1)⑩(2)1s22s22p63s23p63d5(3)7 ④ NH3分子间存在氢键(4)HCl:
【解析】
试题分析:(1)元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素,所以⑩位于ds区。
(2)⑨是Fe元素,最高价离子是Fe3+,核外有23个电子,排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)s轨道最多只能排2个电子,所以n=2,最外层电子排布式为nsnnpn+1,则该元素的最外层是2s22p3,该元素是N元素,核外有7个电子,就有7种不同的运动状态;是上表中的④。
(4)⑥、⑦分别是S、Cl元素,①是H元素,Cl的非金属性比S强,所以HCl比较稳定。
考点:考查元素推断
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某元素的原子序数为29,试问:
(1) 它有__________个电子层
(2)有__________个能级。
(3)它的价电子排布式是__________。
(4)它属于第__________周期第__________族。
(5)它有__________个未成对电子。
【答案】 (1)29(2)4 7(3)3d104s1 (4)四 ⅠB(5)1
【解析】
试题分析:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1,共有29个电子,故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子。
考点:考查核外电子排布原理
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z |
|
| R |
|
|
|
| W |
|
|
|
| J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________;Y2-与Na+的半径大小为__________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;X与Y的第一电离能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是_________________________________________。
【答案】(1) (2)+2 O2->Na+(3)F>O>N > N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子
【解析】
试题分析:根据表格和J为0族元素可知:X为N,Y为O,Z为F,R为S,W为Br,J为Xe。
(1),R为S,电子排布图为。
(2) 化合物YZ2是OF2,其中F为-1价,故O为+2价;O2-与Na+,核外电子排布相同,故O2->Na+。
(3)N、O、F属于同一周期元素,故电负性由大到小的顺序是F>O>N;N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子,故的第一电离能:N>O。
考点:考查元素及其性质推断
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 436 | 565 | 431 | 363 | 297 |
根据上述数据回答(1)~(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A.H2 B.Cl2
C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是( )
A.HF B.HCl
C.HBr D.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:________。
(4)相同条件下,X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。