科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ，D、_______，E、________；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（3）E单质与C的水溶液反应的离子方程式： 。
（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
A．最高价氧化物对应水化物酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点B比F高
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入
6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极 ，总反应的离子方程式为 。
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法
(填“可靠”或“不可靠”)。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）写出下列元素名称D______、E_____；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是 离子半径最大的是 （填元素符号）
（3）A的单质的电子式为______________
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________
下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B、Y元素原子最外层电子数为2
C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
