下列化学用语表示正确的是
A.氯化氢的电子式: B.甲烷的比例模型:
C.水分子的结构式:H—O—H D.氯原子的结构示意图:
2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(Pd)的说法不正确的是
A.质量数为106 B.质子数为46 C.电子数为46 D.中子数为46
科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展,俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
回答下列问题:
(1)写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ,D、_______,E、________;
(2)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(3)E单质与C的水溶液反应的离子方程式: 。
(4)A单质在E单质中燃烧的反应现象是
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下),D+和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,试判断:
(1)六种元素中非金属性最强的是 (填代号),该元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
A.最高价氧化物对应水化物酸性
B.气态氢化物的热稳定性
C.气态氢化物的沸点B比F高
D.向F的气态氢化物溶液中通入B单质,有浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两极均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入
6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
请回答:(1)写出甲池中正极的电极反应式: 。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:
负极 ,总反应的离子方程式为 。
(3)由此实验,可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法
(填“可靠”或“不可靠”)。