随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低...

（1）第3周期，ⅢA族。 （2）S2-；HClO4。（3），6．02×1022。 （4），（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。 （5）NH4++OH-=NH3·H2O（或NH3+H2O），0．022mol。 【解析】 试题分析：从图中的化合价和原子半径的相对大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 （1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。 （2）离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径最大的是S2-；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性最强的是HClO4； （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，该化合物的电子式为；过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则0．10 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为6．02×1022。 （4）气体分子(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，因此电子式为，拟卤素的性质与卤素类似，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。 （5）①m段过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O。 ③10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0．01mol，NH4+的物质的量为0．01mol，SO42-的物质的量为0．02mol，20mL1．2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0．024mol，OH—为0．048mol，反应生成沉淀为0．022mol。 【考点定位】本题主要考查了化学图像、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子反应、化学用语的书写、物质的量的计算等 【名师点睛】本题将元素的判断、元素在周期表中位置的判断、原子半径与元素化合价规律的应用，元素周期律的应用，酸性的比较，电子式的书写，对图像的分析理解，离子方程式的书写、物质的量的有关计算等有机的结合起来，从化学用语到元素周期表和元素周期律的应用，再到化学反应原理的应用，层层递进，逐步加大难度。考查了学生的综合分析问题、解决问题的能力。针对每个知识点根据所学知识进行解答。尤其是溶液中离子反应的有关判断与计算是难点。电子式的书写中应注意物质的类别，根据离子化合物、共价化合物、单质的电子式的不同进行书写。离子半径的比较应掌握一般规律三步法：电子层数、质子数、核外电子数决定简单粒子半径的顺序逐一判断。