最容易形成阳离子的元素是 A．K B．Na C．F D．Cl

136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（    ）

A．与126C互为同位素

B．表示碳元素的一种核素

C．质量数是13，核内有6个中子

D．原子序数是6，核内有7个中子

化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：

（1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为__________________，放电一段时间后电解质溶液的pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。

【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为____________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）____________________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。

某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。

（1）己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序。

①A中试剂为_________，B中试剂为____________。

②C中反应的离子方程式为__________________。

③该实验方案中明显不合理之处是______________________。

（2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。

①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。

②B中反应的化学方程式为________________，C中反应的离子方程式为________________。

③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________。

（3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式________________，该实验______（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_____________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是__________。

（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_______，0．10 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。

（4）气体分子(yz)2的电子式为____________，(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

（5）上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/L R溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①在m段发生反应的离子方程式为______________________。

②若在10mLlmol/L R溶液中改加20 mLl．2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为__________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白

（1）写出下列元素的名称⑧______，⑩________。

（2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

（3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的电子式为_________，丙的电子式为___________。

（4）元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_________。

（5）下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同

（6）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式__________________。