下列叙述正确的是 A．同主族元素自上而下金属性减弱 B．同主族元素自上而下，得电...

下列物质中含有离子键的是

A．H2O         B．MgCl2          C．CO2          D．N2

能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是(    )

A．水煤气是一级能源       B．天然气是二级能源

C．电能是二级能源         D．水力是二级能源

最容易形成阳离子的元素是

A．K         B．Na       C．F          D．Cl

136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（    ）

A．与126C互为同位素

B．表示碳元素的一种核素

C．质量数是13，核内有6个中子

D．原子序数是6，核内有7个中子

化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：

（1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为__________________，放电一段时间后电解质溶液的pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。

【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为____________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）____________________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。