下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ） A．C和O B．N...

C 【解析】 试题分析：A．C和O都是非金属元素，能形成共价化合物，故A错误；B．Na和S二者形成的化合物是Na2S，故B错误；C．Mg和Cl形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D．Ne和O不易形成化合物，故D错误；故选C。 【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质 【名师点晴】本题考查了离子键的判断，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价。如何判断离子化合物和共价化合物？①从化合物的组成元素判断：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物．非金属元素形成的化合物一般为共价化合物； 例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合）；②从化合物的分类情况判断：金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、酸等是共价化合物；③从化合物的一些性质判断：①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；②熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。