在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b>n
B.图I可能是不同温度对反应的影响,且T2>T1,△H>0
C.图II可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+b
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响,且T1>T2,△H<0
一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是
A.3molC+2 molD B. 4molA+2molB
C.1molB+3molC+1molD D. 2molA+1molB+3molC+1molD
对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取的措施是
A.体积不变,增加NO2的量 B.体积不变,增加N2O4的量
C.体积不变,充入N2 D.体积扩大到原来的2倍
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C.t1时,负极的电极反应式为:Cu – 2e-= Cu2+
D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g) Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态
B.正反应为放热反应,X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应
D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
已知:①H2O(g)=H2O(l)△H1=﹣a kJ•mol﹣1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=﹣b kJ•mol﹣1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣c kJ•mol﹣1
根据盖斯定律判断:若使46g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.(b﹣a﹣c)kJ B.(3a﹣b +c )kJ C.(a﹣3b+c)kJ D.(b﹣3a﹣c)kJ