下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | Fe2(SO4)3可作净水剂 |
B | 浓硫酸有腐蚀性 | 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 |
C | Cl2是非金属单质 | Cl2能使湿润的有色布条褪色 |
D | 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2- | 电解熔融状态的Al2O3制备Al |
以下说法正确的是( )
A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应
下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
下列做法与所要实现目的中，正确的是( )
A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
有机物A有如图所示的转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；
②CH3-CH2-COOH+Cl2
；
③G分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物E中含氧官能团名称是_____________。
（2）A的结构简式为_____________。
（3）条件Ⅲ为_____________；E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________、。
（4）Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。
a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色
（5）写出下列转化的化学方程式：F→E_____________；F→G_____________。
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
T | 基态原子2p能级有3个单电子 |
W | 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数 |
X | 氢化物常用于刻蚀玻璃 |
Y | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
Z | 原子序数等于C与D的原子序数之和 |
（1）元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）42gT的单质分子中π键的个数为_____________；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)
A．N5+有24个电子
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
D．N5+离子的空间构型为直线型
（3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)。
a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体
（4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
（5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________。
（6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_____________cm．(用ρ、NA的计算式表示)。
