X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素,除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示,其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应,下列说法中正确的是( )
A.简单离子半径大小关系为:W>Z>X>Y
B.原子核外最外层电子数:Q>Y>X>W>Z
C.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键
D.常见单质的熔沸点:X>W>Z
对于常温下的下列溶液,说法正确的是( )
A.常温下,向含有AgCl固体的饱和溶液,加少量水稀释,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变
B.pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.将水加热煮沸,能促进水的电离,Kw增大,pH增大,溶液呈碱性
Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源,其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.铝作该电源的负极,电极反应为:Al-3e-=Al3+
B.电池总反应:2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O
C.放电时溶液中的SO42-向正极移动
D.放电时正极周围溶液的pH升高
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是( )
A.0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
B.常温常压下,22.4L氙气中含有NA个氙分子
C.一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应,生成SO2为0.1NA
D.标准状况下,22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示:
下列说法正确的是( )
A.途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是乙醛溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体
下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将铁片放入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铁片发生了钝化 |
B | 将SO2通入Na2CO3溶液中,将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3 |
C | 向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 有Fe(SCN)3生成 |
D | 向KOH溶液中滴加FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀生成 | OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ |