用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl2作为反应物,转移电子数一定为2NA
B.1molC9H20中含有共价键数目为28NA
C.标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NA
D.常温常压下,1.8g重水(D2O)中含中子数为NA
化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料
D.水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关
【化学——选修5:有机化学】
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物H()的路线如图(部分反应略去条件和试剂):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+ R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烃基或氢)
(1)A的名称是 ;C能发生银镜反应,则C分子中含氧官能团的名称是 .
(2)①和②的反应类型分别是 、 .
(3)E的结构简式是 ,试剂a的分子式是 .
(4)C→D的化学方程式是 .
(5)D的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯类化合物的共有 种.
(6)F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 .
(7)已知酰胺键()有类似酯基水解的性质,写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 .
【化学——选修3:物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是 。
(2)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为_______,其中A原子的杂化类型是________。
(4)A的单质中δ键的个数为 ,π键的个数为 。
(5)写出基态E原子的价电子排布式: 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a =________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
【化学选修——化学与生活】
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为 、 ________。
(2)滤渣A的主要成分是 ;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。
(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀HNO3 D.浓HNO3
(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是 ,配位数为 。
含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:
(2)氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。
(i)在150℃时,将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:
时间/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在150℃达到平衡时,该反应平衡常数K=________。(填数值)
②若最初通入N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为______________。
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2,且n(NO):n(NO2) =1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物 ___________g。
(3)氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:
2NH3(g)+CO2(g)===CO( NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则:
①b应控制在____;A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a应控制在4.0的理由是_____________________。