过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:
方案一:取m1g样品,加入 足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g;
方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;
方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题:
(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是_________;
(2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是__________,C干燥管的作用是_____________,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏_____(填“高”、“低”或“不影响”)
(3)方案三中,滴定终点的现象是_____________,测得过氧化钠的纯度为_________。(用含m1、c、V的式子表示)
(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:
假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证:向等体积浓度分别为5mol•L-1,2mol•L-1,1mol•L-1,0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:
氢氧化钠浓度(mol•L-1) | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
变红后褪色的时间(s) | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
本实验得出的结论是_____________________________,
设计实验验证假设二_______________________________________________。
用0.1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y<Z B.氢化物的稳定性:X>Y
C.原子失电子能力:W<Z D.X与Y形成的简单化合物为离子化合物
锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移2mol电子负极增重130g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
下列实验中,对应的现象、结论均正确的一组是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液 | 加入大小相同的金属钠,观察反应快慢 | 再者的羟基活性不同 |
B | 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 | 溶液变浑浊 | 碳的非金属性比硅强 |
C | 将过量的铁粉和氯气反应,将反应的后的固体溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 过量铁与氯气反应产物为FeCl2 |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量 | 溶液先变浑浊后又澄清 | Al2(SO4)3溶液既有酸性又有碱性 |
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构如图(),碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取,这两种分子的原子个数比为( )
A.3∶5 B. 1∶2 C. 2∶3 D.2∶5