天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是( )
A.KNO3 B.NH4NO3 C.CaC2 D.P4(白磷)
【化学选修5:有机化学基础】
CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体,呈青草和油脂香气,可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成:
已知:
(1)CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________,B中所含有的官能团名称为__________;
(2)①的反应类型是______________,⑦的反应类型是______________;
(3)A、D的结构简式分别为___________________、_______________________;
(4)检验E是否完全转化为目标产物的方法______________;
(5)M是C的同分异构体,写成满足以下条件的M的结构简式(不考虑顺反异构)
____________________________________________;
①无环状结构 ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种化学环境不同的氢原子
(6)参照上述合成路线,设计一条以C3H6为原料制备丙酸(CH3CH2COOH)(其他无机原料任选)的合成路线。
_________________________________________________________________
【化学选修3:物质结构与性质】
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定,
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________;
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________;
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________;
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
③SO42-的立体构型是_______,其中S原子的杂化轨道类型是__________;
(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积),则晶胞中Cu原子的配位数为_____,若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm,则Cu晶体的密度是________(只用数字列算式)
【化学选修2:化学与技术】
聚铁[化学式可表示为Fe2(OH)m(SO4)3-n/2],具有吸附、脱色、除臭作用,是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣(主要成分为FeCuS2和SiO2)制取聚铁的化工流程如下:
回答下列问题:
(1)写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
(2)滤渣A的主要成分为________________(填化学式)。
(3)本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_____________(填X的化学式),过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B,要使滤渣B中两种成分分离开来,最简单的方法是_____________。
(4)将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌,当温度升高到30~45℃时,通过加料管缓慢加入H2O2可制得聚铁,此步骤的温度不能过高,其原因是____________________,工业上此过程应在________中进行(填字母)
A.沸腾炉 B.反应釜 C.回转窑 D蒸馏塔
(5)流程中可循环利用的物质有________。
(6)当生成1mol聚铁时,理论上消耗30%H2O2(密度为1.11g/cm3)_____________mL。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)⇌1/4CaS(s)+CO2(g)△H2=-47.3kJ•mol-1
请回答下列问题:
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g) △H2=________kJ•mol-1;平衡时增大压强,此反应________(“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)已知298K时,Ksp(CaCO3)=m×10-p,Ksp(CaSO4)=m×10-q。则反应:CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________(用含m、n、p、q的式子表示)。
(3)用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量,请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________;
(4)反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图,其中曲线Ⅰ代表_______反应,P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(SO2)=___________mol•L-1,从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是_______________________。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇;在空气中迅速被氧化,风光则分解。某实验小组用工业废液(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,设计流程如:
根据以上信息回答下列问题:
(1)固体A的成分为Fe2O3和_________,为提高固体A的溶解速率,可采取的措施是__________(任写一种)。
(2)沉淀B为________,不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液,其理由是______________________。
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得CuCl沉淀,写出该反应的离子方程式________________________ _,CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失,所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差,实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199,则氯化亚铜分子式为_________,属___________(填:共价或离子)化合物。
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式________ _______。