常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L-l NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c( A2-)>c( OH-)> ((H+)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大
D.当V(NaOH) =40 mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
有一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。可是在实验室 中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是( )
①NaNO3溶液;②酒精;③CCl4;④苯;⑤Na2CO3溶液;⑥KCl溶液。
A.①②③ B.②④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑥
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )
A、若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
下列实验能达到预期目的是( )
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是( )
A.青蒿素的分子式为C15 H22O5
B.青蒿素分子结构稳定,受热不易分解
C.青蒿素可溶于NaOH溶液,可发生取代反应
D.青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B.常温下,1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键