氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。
（4）装置C中酒精灯的作用是： 。
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
、
。
②样品中氯化亚铁的质量分数为 。
室温下，0．2 mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ）
A．溶液可能显中性或酸性
B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
C．c（B+） + c（Y） = c（Cl－）
D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | HX酸性比HY强 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 S＞C |
X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－
CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16g
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，7．8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1．8NA
B．标准状况下，11．2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0．5NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
D．0．1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0．1NA
