实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
,CH2=CH2+Br2→ BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状 态 | 无 色液 体 | 无 色液 体 | 无 色液 体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是___________ ;
(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母); a.水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”“下”); 其同系物C4H8Br2有 种同分异构体。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.碘化钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.乙醇
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
(Ⅰ)原子半径:A<C<B<E<D
(Ⅱ)原子的最外层电子数:A=D,C=E,A+B=C
(Ⅲ)原子的核外电子层数:B=C=2A
(Ⅳ)F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5
(V)B原子的基态原子电子排布,所有能级均处于全充满或半充满状态
请回答:
(1)B原子的电子排布图为___________。
(2)甲是A、C两元素按原子个数比2:1组成常见化合物,甲的VSEPR模型为___________,甲分子的立体构型为___________。
(3)上述元素中,A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该复盐的化学式___________。为检验复盐中某有色离子的存在,请写出检验原理的离子方程式___________ 。
(4)已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子,ClO-被还原为Cl-,写出该反应的离子方程式___________。
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空:
(1)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___________,B与N之间形成___________键;第一电离能介于B、N之间的元素除C外,还有___________(填元素符号)
(3)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若单晶硅晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则Si原子之间的距离为___________(用ρ、NA表示,并化成最简形式),若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为___________。
(4)某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构可能如下图所示,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
写出上图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来):___________ ;亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为______________。
I.写出并配平下列化学方程式,并写出反应类型。
(1)CH3CH==CHCH3在一定条件下发生加聚反应:___________。
(2)溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应:___________。
(3)由甲苯和相关试剂制TNT:___________。
II.(1)已知在光或热的作用下,由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1,4加成反应,生成环状化合物,如:
据此,请写出下列反应产物的结构简式:CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH—CHO___________。
(2)已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化,。某烃的分子式为C6H10,用热的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,由此推断该烃的结构可能的结构简式:___________。
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是( )
A.化合物乙中一定只有共价键
B.原子半径:W>Y>Z>M>X
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可以是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 | 向1 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
C | 除去甲烷中的乙烯 | 将混合气通入溴水洗气 |
D | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化 |