下列实验过程中,应将温度计的水银球插入水浴中的是
A.实验室分馏石油 B.由苯制硝基苯 C.由酒精制取乙烯 D.由苯制取溴苯
有机化合物与人类的生活密切相关。以下叙述中正确的是
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 ②米酒变酸的过程涉及了氧化反应 ③棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O ④油脂、淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应 ⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好
A.①②④ B.②③⑤ C.①②③ D.①④⑤
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3,其结构简式如下:,通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。请回答:
(1)与(HB=NH)3互为等电子体的分子为___________(填分子式)。
(2)氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中共有___________个硼原子,___________个氮原子。
(3)人工可以合成硼的一系列氢化物,其物理性质与烷烃相似,故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3,在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物,该反应的化学方程式为___________。
(4)相关化学键的键能如下表所示,简要分析和解释下列事实。
化学键 | B-H | B-O | B-B |
键能(KJ·mol-1) | 389 | 561 | 293 |
自然界中不存在硼单质,硼氢化物也很少,主要是含氧化物,其原因为___________。
(5)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图(a)为一种无限长单链状结构的多碰酸根,其化学式为___________;图(b)为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型___________。
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
,CH2=CH2+Br2→ BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状 态 | 无 色液 体 | 无 色液 体 | 无 色液 体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是___________ ;
(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母); a.水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”“下”); 其同系物C4H8Br2有 种同分异构体。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.碘化钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.乙醇
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
(Ⅰ)原子半径:A<C<B<E<D
(Ⅱ)原子的最外层电子数:A=D,C=E,A+B=C
(Ⅲ)原子的核外电子层数:B=C=2A
(Ⅳ)F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5
(V)B原子的基态原子电子排布,所有能级均处于全充满或半充满状态
请回答:
(1)B原子的电子排布图为___________。
(2)甲是A、C两元素按原子个数比2:1组成常见化合物,甲的VSEPR模型为___________,甲分子的立体构型为___________。
(3)上述元素中,A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该复盐的化学式___________。为检验复盐中某有色离子的存在,请写出检验原理的离子方程式___________ 。
(4)已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子,ClO-被还原为Cl-,写出该反应的离子方程式___________。
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空:
(1)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___________,B与N之间形成___________键;第一电离能介于B、N之间的元素除C外,还有___________(填元素符号)
(3)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若单晶硅晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则Si原子之间的距离为___________(用ρ、NA表示,并化成最简形式),若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为___________。
(4)某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构可能如下图所示,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
写出上图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来):___________ ;亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为______________。