（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2
c．铝和盐酸反应 d．灼热的碳与CO2反应
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑥ |
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| ⑦ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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（1）10种元素中，最不活泼的元素是___（填元素符号）；金属性最强的金属是_（填元素符号）。
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程 。
（1）写出电子式：KOH ；CO2 。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： 。
H2S： 。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。
根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。
（5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①半径：Na F
②酸性：H2CO3 HNO3
③碱性：NaOH Mg(OH)2
④金属性：K Rb
⑤稳定性：H2O H2S
⑥非金属性：C F
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
A．含X与Y的化合物只有2种
B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
