短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )
A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z
B．原子半径：Z＞W＞X＞Y
C．电负性：Y＞X＞W＞Z
D．简单气态氢化物的沸点：Y＞X
下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5
D．2s22p3和2s22p4
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：
元素 | 部 分 性 质 |
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的7/17 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法不正确的是( )
A．第一电离能:Y＞Z
B．离子半径:W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
下列实验事实：
①常温下S为固体，而Cl2为气体；
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
能说明Cl的非金属性比S强的事实有()
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤
已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．最外层电子数：Y＞Z
B．核电荷数：a＞b
C．稳定性：H2Y＞HZ
D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质
下列叙述正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
