根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)+ H2 (g) =NH3(g) ΔH=-46.19kJ·mol—1
H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36kJ·mol—1
I2(g)+ H2 (g) =HI(g) ΔH=-4.74kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s);ΔH1=-414 kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s);ΔH2=-511 kJ·mol—1。下列说法正确的是( )
A.①和②产物中的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol—1
反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g),经2min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3:4:1
C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
已知HClO酸性比H2CO3弱,反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入下列( )
A.H2O B.HCl C.CaCO3 D.NaOH(s)
为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不合理的是( )
A.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸,B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡产生;烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)甲同学设计实验的理论依据是
(2)写出选用的物质:A ,B ,C (填化学式)
(3)烧杯中反应的离子方程式为
(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放 溶液(填试剂名称),目的是
Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(5)A处的实验现象为 ;写出B处反应的离子方程式 ;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,你认为合理吗 (填“合理”或“不合理”),理由是