将KO2放入密闭的真空容器中,一定条件下,发生反应:4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g),达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡。下列说法正确的是
A.容器压强增大 B.氧气浓度不变 C.KO2的量保持不变 D.平衡常数增大
已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3⇌NH+NH,NH的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-17 D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是 ( )
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是( )
A.在0-50min之间, pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强, R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间, pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1