如图所示,将浸透了石蜡油的(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体.利用该气体进行实验:
(1)如果将气体通溴的四氯化碳溶液中,现象是__________________________________,此反应的化学方程式为:________________________________________________________。
(2)下列说法正确的是_______
A.在上述实验中,生成的气体除了乙烯还有烷烃。
B.酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯,也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C.等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时,乙烷消耗氧气最多
D.标况下,22.4L乙烯与22.4L己烷,所含分子数目相等
某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______.
(3)该反应是由___________开始的。(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)
(4)若增加Y的用量,化学反应速率不变化,则Y为__________态。
在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),在恒温下,当下列物理量不再变化时,表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的体积 ④气体的总物质的量
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ•mol-1).下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能(KJ.mo1-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为______KJ。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是___________
A.Q1 〉Q2 B.Q1〈 Q2 C.Q1 = Q2
W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。W、Z同主族,可形成离子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_________,上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用化学符号表示),G的离子结构示意图:_______________。
(2) Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是____________(填化学式),原因是____________________________________________________________。
(3)Z2Y2的电子式为__________,ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(4)X2W4可作为新型燃料电池的燃料,在氧气中燃烧生成氮气和水,请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,写出该电池负极的电极反应式________________________,指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
在某合成氨厂的合成氨反应中,测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1,出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8,则N2的转化率为( )
A.75% B.50% C.25% D.20%
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a-b段小于b-c段