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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；...

现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2＞H3＞H1＞H4                                B．H3＞H2＞H1＞H4

C．H1＝H2＝H3＝H4                                D．H1＞H2＞H3＞H4

 

A 【解析】 试题分析：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式可知，气体减少的体积是二氧化氮的2/3，二氧化氮占混合气体的1/2，所以试管内气体减少的体积为试管体积的1/3，水面上升的高度为试管的1/3；②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的1/4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的5/8，水面上升的高度为试管的5/8；③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的1/2，，水面上升的高度为试管的1/2；④NO和氮气与水均不反应，气体不会充入试管，所以水上升的高度关系为H2＞H3＞H1＞H4，答案选A。 考点：考查氮的氧化物的性质。  
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考点分析：
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应

C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热

 

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下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

 

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A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A．①③           B．②④               C．①③⑤            D．②④⑥

 

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下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋     B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4          D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

 

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下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A．①③④             B．①②             C．①             D．①②⑤⑥

 

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