已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是( )
A.相对分子质量M>N,沸点N>M
B.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
C.简单离子半径:C2—>B2—>D+>A+
D.D与其他元素均能形成离子化合物
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS),电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿,当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时,电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少,a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色,加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )
A.工业上利用该原理富集铁
B.电极Ⅱ作正极
C.溶液流经该装置后pH增大
D.该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
常温下,向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液,含S微粒的物质的量变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B.V(NaOH)=10ml时,溶液温度最高,c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1
C.水的电离程度大小:a点<b点<c点
D.若c点pH=6,则K2(H2SO3)=10—8
下列有关实验操作及原理正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,证明HClO是弱酸。
B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C.将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中,以证明反应生成了CuSO4
D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,可立即补加
已知某烃A相对氢气的密度为42,且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有(不考虑立体异构)( )
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L
C.1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
D.常温下,pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1