设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.常温下,向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体微粒数目为NA
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是
A.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,
C.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
D.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
下图为有机物X的合成路线:
已知:
①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平
②R—CHO + CH3COOR’R—CH=CH—COOR’
回答下列问题:
(1)C的俗称:
(2)A→B的反应类型: ;反应条件①为:
(3)C+D→E的反应方程式:
(4)F分子的结构简式: ,其最多有 个原子共平面。
(5)以甲醇、物质C为起始原料,其他无机试剂任选,参照上述合成路线,设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。
X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子,但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息,回答下列问题。
(1)X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)Y与X可以形成多种复杂阴离子,如图所示,若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—,则c对应的阴离子的化学式为 。
(3)Z能形成很多种含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7,属于二元酸,已知其结构中所有原子都达到稳定结构,且不存在非极性键,试写出其结构式 (配位键须注明)。
(4)P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,其晶体的化学式为 ,P的配位数为 。
(5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量,现象为 ,相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ,NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:
(1)氮气性质稳定,可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程:
。
(2)联氨(N2H4)是一种还原剂。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据,写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式: 。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中,形成稳定的Ag(CN)2—,该转化的离子方程式为: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示:K稳越大,表示该化合物越稳定)
(4)氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池,试写出碱性环境下,该电池的负极电极反应式: 。
(5)将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中,发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
锰的用途非常广泛,以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步骤Ⅰ中,为加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答两条)
(2)步骤Ⅱ中,须加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂,则得到该成分所涉及的离子方程式为
。
(3)步骤Ⅲ中,所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。
(4)滤液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)= 。
(5)将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全,滤渣1为纯净物,质量为c kg,则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达,无需化简)