下列实验现象可用同一原理解释的是 A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色...

下列化学用语正确的是

A．18O2-结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：

已知①A的分子式为C7H8

②

③(R、R1、R2代表烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________；

（2）①D→I的反应类型为____________；

②B→C的化学方程式为____________；

（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________；

（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。

②高分子P的结构简式为____________；

（5）已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。

A．遇三氯化铁溶液显紫色

B．苯环上的一氯取代物只有一种

C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。

Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).

（2）微粒W3-的空间构型为_____________。

（3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________；

（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)

（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)

（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。

（3）试剂X可能为_____________(填写字母).

A．无水氯化钙   B．浓硫酸   C．碱石灰   D．五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。

（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。

II．图2是蒸馏SnCl4的装置

（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。

（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。

第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；

第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。