有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是
A.D > C > A > B B.D > A > B > C C.D > B > A > C D.B>A>D>C
可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.5mol•-1 ②v(B)=0.6mol•-1
③v(C)=0.35mol•-1 ④v(D)=0.4mol•-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.① B.② C.③ D.④
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.乙醇在氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B
C. A .B.C的浓度不再变化
D. A .B.C的分子个数之比为1:3:2
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
由于碘是卤素中原子半径较大元素,可能呈现金属性。下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子