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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（...

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（   ）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

 

B 【解析】 试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O，错误；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正确。 考点：考查原电池的正负极的判断及电极反应式的书写的知识。  
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考点分析：
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可逆反应：2NO2满分5 manfen5.com2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（    ）

① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2

② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO

③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．②③⑤⑦    B．①④⑥⑦     C．①③④⑤      D．全部

 

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下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（    ）

A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3     B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S            D．还原性:Na>S2->Cl>F-

 

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加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（    ）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、     B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-       D．Na+、K+、Cl-、CO32-

 

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反应N2+3H满分5 manfen5.com2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（    ）

A．同时增大     B．同时减小      C．v1增大，v2减小    D．v1减小，v2增大

 

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最近科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法中正确的是（     ）

A．C60是一种新型的化合物        B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中含有离子键              D．C60的摩尔质量是720

 

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