(1)煤是宝贵的化石燃料,但是将煤直接作为燃料太浪费!可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气,请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。
(2)把A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份,一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体,另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体。则铝热反应的方程式为____________________,原铝热剂中铝为______克。
将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ(I2)= 。
(2)2min未c(HI)= mol/L。
(3)起始时,c(H2)= mol/L,反应进行到2min时,容器中I2所占的体积分数是_______________。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比b 的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t2时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,该反应在25℃下反应达到平衡状态,所用的时间比原来的少
原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B.由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2
② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO
③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②③⑤⑦ B.①④⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )
A.酸性:HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B.稳定性:H2S>HCl>HI>HBr
C.粒子半径:Br->K+>S2->S D.还原性:Na>S2->Cl>F-