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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol离子含有的电子、中...

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1mol满分5 manfen5.com离子含有的电子、中子数均为1.0NA

B.标准状况下,4.48L己烷含有的分子数为0.2NA

C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中,所含离子总数小于0.2NA

D.常温常压下,0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

 

C 【解析】 试题分析:A.1个离子中有10个电子,9个中子,所以0.1mol离子含有的电子为1.0NA,中子数为0.9NA,A项错误;B.在标准状况下,己烷是液体,无法通过气体摩尔体积计算分子数,B项错误;C.CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1:1,CaO的摩尔质量为56g/mol,而CaC2的摩尔质量为64g/mol,所以总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于5.6g÷56g/mol=0.1mol,所含离子总数小于0.2NA,C项正确;D.NH3与HCl反应生成的NH4Cl是离子化合物,不存在分子,D项错误;答案选C。 【考点定位】考查物质的量的计算,阿伏伽德罗常数及有关计算。 【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中,对物质的量及其相关计算的考查每年必考,以各种形式渗透到各种题型中,与多方面的知识融合在一起进行考查,近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法,本试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。  
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考点分析:
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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭

 

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【化学—选修5有机化学基础】

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

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已知:

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OH满分5 manfen5.comRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comⅡ. 满分5 manfen5.com(R、R’代表烃基)

(1)①的反应类型是________。

(2)②的化学方程式为________。

(3)PMMA单体的官能团名称是________、________

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。

(5)G的结构简式为________。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol 满分5 manfen5.com与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH[

(7)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

 

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【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)Z2+基态核外电子排布式为________________。

(2)YX4-的空间构型是_______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是____________________。

(3)结构简式为RX(W2H32的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______;1molRX(W2H32分子中含有σ键数目为_______________。

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列说法正确的是_______。

A.[Z(WH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道

C.[Z(WH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

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①该晶体的化学式为           

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于      (填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为       pm(只写计算式)。

 

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【化学—选修2 化学与技术】

.下列有关叙述正确的是(  )

A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

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回答下列问题:

1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为   

2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的                        操作。

3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为                   ,其作用是                  

4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是           

5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为              

6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                         (:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

 

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制备溴苯的实验装置如下图将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后,对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

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(1)写出A中制备溴苯的化学反应方程式                                     

(2)B中盛放的CCl4的作用是                  

(3)冷凝管的作用是         ,冷凝管中的水应从       口进入(填“a”或“b”)。

(4)向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应,反应现象是      ,也可使用          试纸更简便地证明上述结论。

(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗,正确的操作顺序是                (填字母标号)。

a.①②③④②   b.②④②③①   c.④②③①②   d.②④①②③

 

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