下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1大于△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1; C(s)+O2(g)═CO(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
③H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1; H2(g)+l2(g)═HCl(g)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1; CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H2.
WA.①③ B.①④ C.②④ D.②③
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<c+d
在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得 NO2转化率为b%,则a与b比较( )
A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b不连接时,烧杯中现象是 。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),
电极反应式为: ;溶液中H+移向____________
(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为: 。
若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为___ ___g。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物的电子式为___________;
(2 )B、C、D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示);
(3)①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
_________(填序号);
A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性