NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知:NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3,反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题:
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式:___________________________。
(2)E中的试剂为__________________。
(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出NCl3水解的化学方程式:_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
(6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下,将a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此时溶液中c(Al3+)≈0 mol/L,计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化)。
已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
:
A.a线代表的是PbCO3
B.T℃时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5。
C.T℃时,向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化
下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是
A.③②① B.②③① C.③①② D.②①③
下列离子方程式书写正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的一种原子不含中子,Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.最简单氢化物的沸点:Y>W
C.化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
D.由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性