【选修5：有机化学基础】
某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；
（2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；
（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；
（4）由C→D反应的化学方程式为_________________；
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基
（6）参照上述合成路线，设计一条由
制备 
的合成路线流程：
【选修3：物质结构与性质】
在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2 互为等电子体的氧化物是__________；
（3）反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。
【选修2：化学与技术】
地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；
（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；
(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；
（4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；
②该电解反应的化学方程式为________________。
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。
某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。
实验I
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+ 由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。
