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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应...

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是(    )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

 

C 【解析】 试题分析：A．3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中被氧化元素是氮元素，被还原的元素是氮元素，依据元素化合价变化计算得到，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，故A错误；B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故B错误；C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，故C正确；D．若生成1.0molHNO3，则转移电子的物质的量=1.0mol×(5-3)=2mol，故D错误；故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题。注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答。  
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考点分析：
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一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是(    )

A．50mL     B．100mL     C．150mL     D．200mL

 

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下列叙述中正确的是(    )

A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-

B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

 

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某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(    )

A．K+    B．SO42-       C．Ba2+       D．NH4+

 

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-

D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-满分5 manfen5.comSO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

 

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