铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属。请回答下列各题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸,该反应的离子方程式为 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,则另一反应的离子方程式为 。
(3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下:
①烧渣溶于稀H2SO4过程中,先是固体大部分被溶解,接着有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式,其他反应无需写出) 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③取1.6g所得晶体样品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应,经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一.
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了图1装置。
①利用中学常见的仪器,在空白方框内补充完整实验装置.可选择的试剂有:
A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸
②分液漏斗中的A物质是 (填试剂名称).
③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2.写出实验方法 .
(2)实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):
①有的同学通过乙醇制备乙烯,写出相关化学方程式: .
该实验除乙醇和浓硫酸、水外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有 、 .
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了图2装置制备乙烯.实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体.
请分析气体产率很低的原因主要是 .
为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施: .
洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为 ( )
下列说法不正确的是( )
A.1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗11molNaOH
B.A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
C.B能和浓溴水发生反应,1mol B最多消耗4 molBr2
D.C分子中含有手性碳原子
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸:Fe2++2H++=Fe3++NO2↑+H2O
B.向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O =Mg(OH)2↓+2Na+
C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法正确的是( )
A.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4
B.电池充电时,阳极反应为xMg-2xe-===xMg2+
C.电池放电时,Mg2+向负极迁移
D.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=== MgxMo3S4
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数